johanobandoc/natural_science_spanish_exam · Datasets at Hugging Face

language stringclasses 1 value	country stringclasses 2 values	file_name stringclasses 7 values	source stringclasses 5 values	license stringclasses 1 value	level stringclasses 3 values	category_en stringclasses 3 values	category_original_lang stringclasses 3 values	original_question_num stringlengths 1 6	question stringlengths 14 497	options listlengths 4 5	answer stringclasses 5 values
es	España	OLIMPIADAS_BIOLOGÍA.pdf	https://drive.google.com/file/d/1WjTOKGfKfFXJ9eknQTz6hsk91d4vbnDl/view	open	highschool	Biology	Biología	R2	Una célula presenta 7 cromosomas, constituidos por una sola cromátida, en cada uno de los polos. ¿En qué fase mitótica o meiótica se encuentra?	[ "Ana fase de mitosis", "Anafase I de meiosis", "Anafase II de meiosis", "Las opciones a) y c) son válidas" ]	4
es	España	OLIMPIADAS_BIOLOGÍA.pdf	https://drive.google.com/file/d/1WjTOKGfKfFXJ9eknQTz6hsk91d4vbnDl/view	open	highschool	Biology	Biología	R3	¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es correcta?	[ "Todos los organismos procariotas se incluyen en el reino Moneras", "Todos los organismos autótrofos se incluyen en el reino Metafitas", "Todos los organismos del reino Metafitas son autótrofos", "Todos los organismos del reino Hongos son heterótrofos" ]	1
es	España	OLIMPIADAS_BIOLOGÍA.pdf	https://drive.google.com/file/d/1WjTOKGfKfFXJ9eknQTz6hsk91d4vbnDl/view	open	highschool	Biology	Biología	R4	Los principales coenzimas de oxidación reducción son:	[ "ATP, NADP+, NAD+ y Coenzima A", "NADP+, NAD+ y ATP", "Coenzima A y Coenzima Q", "NADP+, NAD+ y FAD" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.1.1	Respecto a la Química, indique la proposición incorrecta.	[ "Es una ciencia natural.", "Estudia las propiedades y aplicaciones de la materia.", "Se relaciona con la Física, Biología, Geografía, etc.", "Sus leyes se basan en la experimentación.", "Su razón de ser es el estudio de los fenómenos físicos." ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.1.3	Indique cuál de las siguientes muestras materiales no es una sustancia pura.	[ "cobre", "cloruro de sodio", "agua", "mercurio", "bronce" ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.1.4	Respecto a las siguientes sustancias, indique aquella que es simple.	[ "NaCl", "CH3OH", "Fe2O3", "HCl", "S8" ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.1.5	Señale la sustancia compuesta ternaria de mayor atomicidad.	[ "SCl2", "Fe3O4", "C2H5OH", "H2CO3", "CH3CH3" ]	3
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.1.7	Señale el compuesto que presenta mayor composición y menor atomicidad.	[ "K2Cr2O7", "C4H10", "KSCN", "CaO", "HF" ]	1
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.1.9	Señale la relación incorrecta.	[ "CH3COOH: compuesto ternario", "O3: sustancia simple poliatómica", "Cu2O: sustancia pura", "H2O: sustancia ternaria diatómica", "H2Te: sustancia pura binaria" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.2.3	Señale la mezcla homogénea.	[ "pintura", "leche", "crema de huancaína", "latón", "néctar de durazno" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.2.4	¿Qué mezcla es heterogénea?	[ "bronce", "vinagre", "agua oxigenada", "aire", "granito" ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.2.7	Indique la relación incorrecta.	[ "mayonesa: mezcla heterogénea", "vinagre: mezcla homogénea", "salmuera: mezcla homogénea", "jugo de fresas: mezcla homogénea", "mermelada: mezcla heterogénea" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.2.8	Indique el par de mezclas que sean homogénea y heterogénea, respectivamente.	[ "acero y gas natural", "leche de magnesia y gelatina", "crema de rocoto y aire", "salmuera y queso", "gas natural y ozono" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.3.1	Respecto al átomo, señale la proposición incorrecta.	[ "Está constituido por el núcleo y la zona extranuclear.", "Es la partícula más pequeña con las propiedades de un elemento.", "Solo está formado por protones, neutrones y electrones.", "La masa se concentra en el núcleo atómico.", "El volumen es determinado por la zona extranuclear." ]	3
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.3.2	Respecto a las partículas subatómicas fundamentales, señale la proposición correcta.	[ "El electrón es la partícula más pesada.", "Los protones carecen de movimiento.", "El protón tiene mayor masa que el neutrón y electrón.", "Los electrones giran en órbitas circulares.", "La partícula de mayor masa es el neutrón." ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.3.5	En cierto átomo, el número de protones y el número de neutrones son consecutivos; además, su número de masa es 31. Calcule el número de electrones que posee dicho átomo.	[ "12", "14", "15", "16", "18" ]	3
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.3.6	Calcule el número de masa de un átomo cuyo número de neutrones excede en 4 unidades al número de electrones, además, el número de partículas subatómicas fundamentales es 76.	[ "50", "52", "54", "55", "58" ]	2
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.3.7	En cierto átomo se cumple que la relación del número de protones es al número de neutrones como 5 es a 6. Calcule el número de partículas fundamentales si su número másico es 55.	[ "75", "78", "80", "82", "85" ]	3
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.3.8	En un átomo se cumple que el número de masa es el doble del número de protones aumentado en 5 unidades. Determine el número másico si el número de neutrones es 32.	[ "59", "57", "56", "54", "52" ]	1
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.3.10	La diferencia de cuadrados del número másico y del número atómico de cierto átomo es 40. Si el número de neutrones es 4, identifique el elemento al que pertenece dicho átomo.	[ "litio (Z=3)", "oxígeno (Z=8)", "flúor (Z=9)", "neón (Z=10)", "boro (Z=5)" ]	1
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.4.1	Indique la relación incorrecta.	[ "isótopos: átomos del mismo elemento", "isóbaros: átomos con igual masa atómica", "isótonos: átomos con igual número de neutrones", "isóbaros: átomos de elementos diferentes", "isótopos: átomos con igual número atómico" ]	2
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.4.2	La suma de los números de masa de dos isótopos es 21. Si los números de neutrones de dichos isótopos son consecutivos, determine el número de masa del isótopo más ligero.	[ "13", "11", "10", "9", "8" ]	3
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.4.3	Cuando el átomo de hierro pierde dos electrones se convierte en	[ "anión divalente.", "catión monovalente.", "átomo neutro.", "ion bipositivo.", "isótopo inestable." ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.4.9	En cierto ion se cumple que el número de masa es 4 unidades mayor que el doble del número de protones. Determine la carga del ion si contiene 79 partículas subatómicas fundamentales y 30 nucleones neutros.	[ "1–", "1+", "2+", "3+", "3–" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.5.2	Respecto al orbital, señale la proposición incorrecta.	[ "Es la región energética de la estructura electrónica.", "Contiene 2 electrones como máximo.", "Presenta varias formas geométricas.", "Los electrones en un orbital tienen diferente sentido de giro.", "Los orbitales del segundo nivel tienen el doble del tamaño que los orbitales del primer nivel." ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.5.3	Indique cuál de las siguientes regiones no se encuentra en la zona extranuclear.	[ "2p", "capa M", "5d", "3f", "nivel 5" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.5.4	Señale cuál de las siguientes regiones no existe.	[ "3d", "4p", "2s", "2d", "7p" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.5.5	Indique la relación subnivel-forma de orbital incorrecta.	[ "p: bilobular", "s: esférica", "d: tetralobular", "f: compleja", "p: tetralobular" ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.5.6	Indique la relación incorrecta.	[ "n: refiere el tamaño del orbital", "mμ: representa a los orbitales", "ms: indica el sentido de giro del orbital", "μ: señala la forma geométrica del orbital", "μ: indica el subnivel donde se encuentra el electrón" ]	3
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.5.7	Indique la región que presenta mayor estabilidad.	[ "2p", "4f", "5d", "6s", "5p" ]	1
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.5.8	Respecto a las siguientes proposiciones, indique aquella que es incorrecta. A) El subnivel p está formado por 3 orbitales. B) Los electrones en un mismo orbital tienen diferente sentido de giro. C) La capa M admite como máximo 18 electrones. D) El orbital d puede contener como máximo 10 electrones. E) Los orbitales p son bilobulares.	[ "El subnivel p está formado por 3 orbitales.", "Los electrones en un mismo orbital tienen diferente sentido de giro.", "La capa M admite como máximo 18 electrones.", "El orbital d puede contener como máximo 10 electrones.", "Los orbitales p son bilobulares." ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	1.5.10	Determine la cantidad de orbitales y electrones que posee como máximo la capa N.	[ "16 y 32", "16 y 24", "9 y 18", "25 y 50", "4 y 8" ]	1
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.1.2	En cierto átomo se cumple que la capa M tiene 5 electrones más que la capa L. Determine su número atómico.	[ "15", "20", "23", "25", "28" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.1.3	El manganeso es un elemento muy importante para el cuerpo humano, regulariza los procesos bioquímicos al actuar como un catalizador. Si el número atómico del manganeso es 25, señale su configuración electrónica correcta.	[ "[Ar] 4s2 3d5", "[Ar] 3d7", "[Kr] 5s2 4d5", "[Ne] 4s2 4p5", "[Ar] 4s2 4d5" ]	1
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.1.5	El arsénico, históricamente, se ha empleado con fines terapéuticos prácticamente abandonados por la medicina occidental, aunque recientemente se ha renovado el interés por su uso para el tratamiento de pacientes con leucemia. Si el número atómico del arsénico es 33, indique el número de orbitales semillenos y la cantidad de electrones apareados.	[ "1 y 32", "1 y 16", "3 y 15", "3 y 30", "5 y 14" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.1.6	Una gran parte de las redes de transporte de agua están hechas de cobre, debido a su resistencia a la corrosión y sus propiedades antibacterianas. Frente a las tuberías de plástico, las de cobre tienen la ventaja de que no arden en caso de incendio y por tanto no liberan humo y gases potencialmente tóxicos. En un átomo de cobre se cumple que el número de neutrones excede en 5 unidades al número de protones, además posee 63 nucleones fundamentales. Señale la configuración electrónica correcta.	[ "1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9", "1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d9", "1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2", "1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d9 4p6", "1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10" ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.1.8	Cierto anión divalente presenta igual configuración electrónica que el Kriptón (Z=36). Determine el número de electrones del último nivel para el átomo neutro de donde se generó el anión.	[ "2", "3", "4", "5", "6" ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.1.9	Indique el número de orbitales llenos y semillenos, respectivamente, que presenta un átomo cuyo número de neutrones es al número de protones como 15 es a 13; además su número de masa es 56.	[ "11 y 4", "13 y 0", "12 y 5", "9 y 6", "10 y 6" ]	1
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.2.3	Cierto átomo de un elemento tiene 17 protones. Señale la ubicación del elemento en mención.	[ "2.o periodo; grupo VA", "2.o periodo; grupo VIIA", "3.er periodo; grupo VIIA", "4.o periodo; grupo VA", "3.er periodo; grupo VIIB" ]	3
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.2.4	Indique cuál de los siguientes elementos presenta propiedades químicas similares al boro (Z=5).	[ "oxígeno (Z=8)", "neón (Z=10)", "galio (Z=31)", "silicio (Z=14)", "cloro (Z=17)" ]	3
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.2.5	Señale cuál de las siguientes familias pertenece a los elementos de transición.	[ "metales alcalinos", "halógenos", "térreos", "gases nobles", "metales de acuñación" ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.2.6	Señale la alternativa correcta. A) Los elementos de un mismo periodo tienen igual configuración electrónica. B) Los elementos de los grupos B se denominan representativos. C) Los elementos de transición pertenecen a los grupos A. D) En los grupos B, la variación de las propiedades de los elementos es regular. E) Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.	[ "Los elementos de un mismo periodo tienen igual configuración electrónica.", "Los elementos de los grupos B se denominan representativos.", "Los elementos de transición pertenecen a los grupos A.", "En los grupos B, la variación de las propiedades de los elementos es regular.", "Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares." ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.2.7	Señale la configuración electrónica correcta de un elemento alcalino térreo.	[ "1s2 2s2 2p2", "1s2 2s2 2p6 3s2 3p4", "1s2 2s2 2p4", "1s2 2s2 2p6 3s2", "1s2 2s2 2p6 3p1" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.2.8	Señale la configuración electrónica de un elemento que se encuentra en el tercer periodo y grupo 16.	[ "1s2 2s2 2p6 3s2 3p6", "1s2 2s2 3s2 3p6 3d6", "1s2 2s2 2p6 4s2 3d6", "1s2 2s2 2p6 3s2 3p4", "1s2 2s2 2p6 3s2 4p4" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.2.9	Cierto catión divalente presenta 15 electrones en el tercer nivel. Señale la ubicación del elemento al que pertenece dicho catión.	[ "3.er periodo; grupo 7", "4.o periodo; grupo 9", "4.o periodo; grupo 7", "3.er periodo; grupo 9", "4.o periodo; grupo 17" ]	2
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.3.2	Indique el elemento que tiene menor volumen atómico.	[ "Sr", "Cl", "As", "Ar", "Li" ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.3.4	Señale el elemento con mayor volumen atómico.	[ "Li (Z=3)", "As (Z=33)", "Cl (Z=17)", "P (Z=15)", "Ar (Z=18)" ]	2
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.3.5	Los metales alcalinotérreos reciben su nombre que proviene de la denominación que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Señale cuál de estos metales tiene mayor energía de ionización.	[ "Be (Z=4)", "Ca (Z=20)", "Sr (Z=38)", "Mg (Z=12)", "Ba (Z=56)" ]	1
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.3.6	Indique cuál de los siguientes elementos presenta mayor dificultad para retirar un electrón de su último nivel.	[ "Mg (Z=12)", "K (Z=19)", "Ga (Z=31)", "Br (Z=35)", "O (Z=8)" ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.3.9	Según las tendencias periódicas de las propiedades de los átomos, indique la proposición incorrecta.	[ "Los metales presentan menor electronegatividad.", "Los no metales tienden a ganar electrones.", "A mayor tendencia para oxidarse, mayor es la fuerza oxidante.", "Los elementos menos electronegativos son de mayor tamaño y de menor energía de ionización.", "La fuerza reductora varía en relación inversa a la electronegatividad." ]	2
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.4.1	Respecto al enlace químico, señale la alternativa incorrecta.	[ "Participan todos los electrones de los átomos a enlazarse.", "Las fuerzas de atracción son eléctricas.", "Los átomos presentan mayor estabilidad que la molécula formada.", "En la formación de enlace se libera energía.", "La energía de la molécula es menor que la suma de las energías de los átomos que la conforman." ]	1
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.4.2	Si un elemento se ubica en el tercer periodo y su notación de Lewis es E, determine su número atómico.	[ "10", "12", "14", "16", "18" ]	2
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.4.4	Indique cuál de los siguientes compuestos no es iónico.	[ "MgCl2", "Fe2O3", "NH4NO3", "ZnS", "BeBr2" ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.4.6	Si se combina el elemento A (Z=20) con el elemento Q (Z=17), señale el tipo y la fórmula del compuesto que se forma.	[ "iónico; AQ", "iónico; A2Q", "covalente; AQ2", "covalente; A2Q", "iónico; AQ2" ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.4.8	Se tiene un elemento R, cuya configuración electrónica terminal es ...4p1, que se combina con un elemento T, cuya configuración electrónica terminal es ...2p4. Señale la posible fórmula del compuesto que se formará.	[ "RT", "RT2", "RT3", "R2T3", "RT4" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.4.10	Si se combina un elemento alcalino térreo M del cuarto periodo con otro elemento nitrogenoide Q del segundo periodo, señale el tipo y la fórmula del compuesto que se formará.	[ "Covalente; M2Q5", "Iónico; M2Q5", "Iónico; M2Q3", "Covalente; MQ", "Iónico; M3Q2" ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.5.2	Señale cuál de los siguientes compuestos es covalente.	[ "NaCl", "AlF3", "FeS", "Br2O5", "MgO" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.5.3	Indique cuál de los siguientes compuestos presenta mayor número de enlaces múltiples.	[ "SO", "HCl", "O2", "HCN", "CS2" ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	2.5.5	Señale cuál de los siguientes compuestos presenta mayor número de enlaces dativos.	[ "CO2", "HNO3", "O3", "HClO4", "SO3" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.1.6	El tetracloruro de carbono, CCl4, es una molécula ...............; esta sustancia es usada como disolvente, por lo que podrá disolver sustancias ...............	[ "apolar - apolares.", "polar - apolares.", "apolar - polares.", "polar - polares.", "apolar - iónicas." ]	1
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.1.7	¿Qué sustancia se disuelve en el agua?	[ "H2", "CH4", "NaCl", "He", "C" ]	3
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.2.3	Las fuerzas de atracción que se deben vencer para hervir el O2 son fuerzas	[ "puente - hidrógeno.", "ion - dipolo.", "metal - metal.", "dipolo - dipolo.", "de dispersión." ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.2.4	Indique las sustancias que presentan interacciones mediante la fuerza puente de hidrógeno. I. H2 II. PH3 III. HF	[ "solo III", "solo I", "solo II", "I, II y III", "II y III" ]	1
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.2.7	Señale aquella sustancia cuyas moléculas poseen solo fuerzas de dispersión en fase líquida.	[ "HNO3", "HCl", "Ne", "O3", "H2O" ]	3
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.2.8	¿Cuál es un líquido asociado?	[ "NaOH(l)", "C3H8(l)", "NF3(l)", "HClO(l)", "F2(l)" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.2.9	Indique la sustancia que presenta la mayor temperatura de ebullición.	[ "H2", "F2", "I2", "Cl2", "Br2" ]	3
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.3.2	Indique la proposición correcta.	[ "Siempre la valencia es igual que el estado de oxidación.", "El estado de oxidación del oxígeno en el OF2 es –2.", "El estado de oxidación no puede ser una fracción.", "La valencia no puede ser una fracción.", "El estado de oxidación del hidrógeno en el H2 es +1." ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.3.3	Determine el estado de oxidación del fósforo, del carbono y del manganeso, respectivamente, en los siguientes compuestos. H3PO3, C2H2, H2MnO4	[ "+1, +2, +7", "+3, +1, +6", "+5, –2, +6", "+3, –1, +6", "+1, –1, +6" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.3.5	Indique el óxido correctamente nombrado.	[ "Al2O3: óxido aluminoso", "Li2O: óxido de litio (I)", "BaO: óxido de bario (II)", "MgO: óxido de magnesio", "Na2O: óxido sódico (I)" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.3.6	Determine la suma de los estados de oxidación del nitrógeno y del azufre en N3H y S2O3–2.	[ "–2", "+3", "+2/3", "–1/3", "+5/3" ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.3.7	Indique el óxido que presenta menor atomicidad.	[ "óxido plumboso", "óxido de cobalto (III)", "trióxido de digalio", "óxido áurico", "óxido niquélico" ]	1
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.4.1	Indique el número de óxidos básicos y de óxidos ácidos, respectivamente, en FeO, N2O3, Na2O, BaO, Cl2O y SO3.	[ "2 y 4", "4 y 2", "3 y 3", "5 y 1", "1 y 5" ]	3
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.4.2	Señale la atomicidad del anhídrido mangánico.	[ "5", "7", "4", "6", "3" ]	3
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.4.4	Indique la fórmula correcta del hidróxido plomo (II).	[ "PbOH", "Pb(OH)2", "PbOH2", "Pb2OH", "Pb(OH)2" ]	2
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.4.6	Indique el óxido correctamente nombrado.	[ "Ag2O - óxido argéntico (I)", "CuO - anhidrido cúprico", "SO2 - óxido de azufre (VI)", "Cr2O3 - óxido crómico", "PtO2 - óxido de platino (II)" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.4.7	¿Cuál será la fórmula del hidróxido que se forma cuando el óxido auroso reacciona con el agua?	[ "Au(OH)4", "AuOH", "Au(OH)3", "Au(OH)2", "Au3OH" ]	2
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.4.9	Determine la atomicidad del hidróxido que se forma cuando un óxido pentatómico reacciona con el agua.	[ "3", "4", "7", "9", "5" ]	3
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.4.10	Determine la fórmula del ácido hidrácido que presenta la siguiente información. I. Es un ácido del grupo VIIA. II. Disuelve el vidrio. III. El elemento que lo forma tiene la particularidad de tener un estado de oxidación negativo frente al oxígeno.	[ "HCl(ac)", "HF(ac)", "H2Se(ac)", "HI(ac)", "H2S(ac)" ]	2
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.5.2	Determine la fórmula del ácido permangánico.	[ "HMnO3", "H2MnO4", "HMnO4", "H2MnO3", "HMnO2" ]	3
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.5.3	Determine el nombre del siguiente ion y el estado de oxidación del elemento diferente al oxígeno. ClO4−	[ "ion cloroso; +3", "ion clorito; +5", "ion clorato; +7", "ion clorato; +5", "ion perclorato; +7" ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.5.4	Indique el número de sales oxisales y haloi-deas, respectivamente, en KI, CaCO3, H2SO4, Na2O, BaCl2 y KClO3.	[ "3 y 3", "5 y 1", "4 y 2", "2 y 2", "2 y 4" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.5.6	¿Qué ácido está correctamente nombrado?	[ "H3PO3: ácido fosfórico", "H3BO3: ácido boroso", "H2SO3: ácido hiposulfuroso", "H2SeO4: ácido selénico", "HIO4: ácido iodhídrico" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.5.7	¿Qué ion está correctamente nombrado?	[ "Pt+2: ion platínico", "CO3^2−: ion carbonito", "BrO3^2−: ion bromuro", "Co3+: ion cobaltoso", "IO2^1−: ion iodito" ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.5.8	Indique el nombre de la siguiente sal oxisal. NaNO2	[ "nitrato de sodio", "nitrito de sodio", "nitrato sódico", "hiponitrito sódico", "nitroso de sodio" ]	2
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	3.5.9	¿Cuál es el nombre de la sal que se obtiene al hacer reaccionar el hidróxido de plomo IV con el ácido permangánico?	[ "permangánico plumboso", "permanganato de plomo IV", "manganato plúmbico", "manganato plumboso", "permanganato plumboso" ]	2
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	4.1.3	Determine la atomicidad del compuesto P4Ox, si sabemos que su masa molar es 284 g/mol.	[ "16", "15", "18", "14", "20" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	4.1.4	¿Cuántos gramos de aluminio contendrán 3,6×10^23 átomos? PA (Al)=27 uma	[ "81 g", "48,6 g", "27 g", "24,3 g", "16,2 g" ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	4.1.5	Señale la alternativa que contenga la sustancia con mayor masa. PA (uma): H=1; C=12; O=16; S=32; Fe=56; Au=197	[ "5 moles de Fe", "3 moles de Au", "2 moles de C3H8", "2,5 moles de H2SO4", "1,8 moles de SO3" ]	2
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	4.1.6	Calcule el número de moles presentes en 450 gramos de gas etano, C2H6.	[ "3 moles", "5 moles", "1,2 moles", "15 moles", "8,5 moles" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	4.1.8	En el platillo de una balanza, se colocan 20 moles de óxido de calcio. ¿Cuántos moles de óxido férrico se deberán colocar en el otro platillo para equilibrar la balanza? PA (uma): O=16; Fe=56; Ca=40	[ "12", "18", "7", "21", "14" ]	3
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	4.1.9	En un recipiente herméticamente cerrado, se tienen 256 gramos de oxígeno. Si se extraen 1,2×10^24 moléculas de oxígeno, ¿qué masa de oxígeno quedará en el recipiente?	[ "110 g", "150 g", "145 g", "192 g", "138 g" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	4.1.10	Determine la masa de la glicerina, C3H8O3, que se debe disponer para que tenga igual número de moléculas de benceno, C6H6, contenidas en 390 mL. PA (uma): H=1; C=12 Dato: D(C6H6)=0,8 g/mL	[ "368 g", "73,6 g", "736 g", "46 g", "184 g" ]	1
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	4.2.2	Determine la cantidad de cromo contenido en 1090 gramos de ácido dicrómico, H2Cr2O7. PA (uma): H=1; O=16; Cr=52	[ "260 g", "520 g", "1300 g", "218 g", "1040 g" ]	2
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	4.2.3	El nitrógeno, al igual que el fósforo, es un componente esencial para recuperar las tierras de cultivo. Determine la composición centesimal del nitrógeno en la urea, NH2CONH2. PA (uma): H=1; C=12; N=14; O=16	[ "22,5%", "33,2%", "46,7%", "45%", "75%" ]	3
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	4.2.4	Determine la composición centesimal del agua en la sal de Epsom, MgSO4 ·7H2O. PA (uma): H=1; O=16; Mg=24; S=32	[ "33,3%", "23,75%", "51,2%", "78%", "46,5%" ]	3
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	4.2.5	Determine el número de moles de átomos de oxígeno que se podrá extraer de 82 gramos de Ca(NO3)2. PA (uma): N=14; O=16; Ca=40	[ "5", "6", "3", "4", "7" ]	3
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	4.2.6	¿Qué masa de AgBr se producirá cuando 108 gramos de Ag2Cr2O7 reaccionan con suficiente cantidad de HBr? PA (uma): H=1; O=16; Cr=52; Br=80; Ag=108	[ "94 g", "47 g", "23,5 g", "198 g", "45 g" ]	1
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	4.2.7	¿Qué cantidad de hierro podrá extraerse de 12 kg de pirita, FeS2, que contiene 15% de impurezas? PA (uma): S=32; Fe=56	[ "700 g", "2,6 kg", "1,4 kg", "4,76 kg", "1200 g" ]	4
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	4.2.8	Un metal forma un óxido de fórmula M2O3; este óxido contiene 52,9% en masa del metal. Determine el peso atómico del metal.	[ "23 uma", "24 uma", "25 uma", "26 uma", "27 uma" ]	5
es	Peru	Química_ADUNI.pdf	https://drive.google.com/file/d/1zA7W5BDJhWP4YSg2Ex54t-woeoZS_b5o/view	open	highschool	Chemistry	Química	4.2.10	Una arcilla contiene 60% en masa de sílice, 20% en masa de humedad y el resto de impurezas. ¿Cuál es la composición centesimal de la sílice en la arcilla desecada?	[ "75%", "80%", "85%", "90%", "70%" ]	1

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Biología

R2

Una célula presenta 7 cromosomas, constituidos por una sola cromátida, en cada uno de los polos. ¿En qué fase mitótica o meiótica se encuentra?

[ "Ana fase de mitosis", "Anafase I de meiosis", "Anafase II de meiosis", "Las opciones a) y c) son válidas" ]

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R3

¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es correcta?

[ "Todos los organismos procariotas se incluyen en el reino Moneras", "Todos los organismos autótrofos se incluyen en el reino Metafitas", "Todos los organismos del reino Metafitas son autótrofos", "Todos los organismos del reino Hongos son heterótrofos" ]

1

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R4

Los principales coenzimas de oxidación reducción son:

[ "ATP, NADP+, NAD+ y Coenzima A", "NADP+, NAD+ y ATP", "Coenzima A y Coenzima Q", "NADP+, NAD+ y FAD" ]

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1.1.1

Respecto a la Química, indique la proposición incorrecta.

[ "Es una ciencia natural.", "Estudia las propiedades y aplicaciones de la materia.", "Se relaciona con la Física, Biología, Geografía, etc.", "Sus leyes se basan en la experimentación.", "Su razón de ser es el estudio de los fenómenos físicos." ]

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Química

1.1.3

Indique cuál de las siguientes muestras materiales no es una sustancia pura.

[ "cobre", "cloruro de sodio", "agua", "mercurio", "bronce" ]

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Química

1.1.4

Respecto a las siguientes sustancias, indique aquella que es simple.

[ "NaCl", "CH3OH", "Fe2O3", "HCl", "S8" ]

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Química

1.1.5

Señale la sustancia compuesta ternaria de mayor atomicidad.

[ "SCl2", "Fe3O4", "C2H5OH", "H2CO3", "CH3CH3" ]

3

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1.1.7

Señale el compuesto que presenta mayor composición y menor atomicidad.

[ "K2Cr2O7", "C4H10", "KSCN", "CaO", "HF" ]

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1.1.9

Señale la relación incorrecta.

[ "CH3COOH: compuesto ternario", "O3: sustancia simple poliatómica", "Cu2O: sustancia pura", "H2O: sustancia ternaria diatómica", "H2Te: sustancia pura binaria" ]

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Química

1.2.3

Señale la mezcla homogénea.

[ "pintura", "leche", "crema de huancaína", "latón", "néctar de durazno" ]

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1.2.4

¿Qué mezcla es heterogénea?

[ "bronce", "vinagre", "agua oxigenada", "aire", "granito" ]

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1.2.7

Indique la relación incorrecta.

[ "mayonesa: mezcla heterogénea", "vinagre: mezcla homogénea", "salmuera: mezcla homogénea", "jugo de fresas: mezcla homogénea", "mermelada: mezcla heterogénea" ]

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1.2.8

Indique el par de mezclas que sean homogénea y heterogénea, respectivamente.

[ "acero y gas natural", "leche de magnesia y gelatina", "crema de rocoto y aire", "salmuera y queso", "gas natural y ozono" ]

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1.3.1

Respecto al átomo, señale la proposición incorrecta.

[ "Está constituido por el núcleo y la zona extranuclear.", "Es la partícula más pequeña con las propiedades de un elemento.", "Solo está formado por protones, neutrones y electrones.", "La masa se concentra en el núcleo atómico.", "El volumen es determinado por la zona extranuclear." ]

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1.3.2

Respecto a las partículas subatómicas fundamentales, señale la proposición correcta.

[ "El electrón es la partícula más pesada.", "Los protones carecen de movimiento.", "El protón tiene mayor masa que el neutrón y electrón.", "Los electrones giran en órbitas circulares.", "La partícula de mayor masa es el neutrón." ]

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1.3.5

En cierto átomo, el número de protones y el número de neutrones son consecutivos; además, su número de masa es 31. Calcule el número de electrones que posee dicho átomo.

[ "12", "14", "15", "16", "18" ]

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1.3.6

Calcule el número de masa de un átomo cuyo número de neutrones excede en 4 unidades al número de electrones, además, el número de partículas subatómicas fundamentales es 76.

[ "50", "52", "54", "55", "58" ]

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1.3.7

En cierto átomo se cumple que la relación del número de protones es al número de neutrones como 5 es a 6. Calcule el número de partículas fundamentales si su número másico es 55.

[ "75", "78", "80", "82", "85" ]

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1.3.8

En un átomo se cumple que el número de masa es el doble del número de protones aumentado en 5 unidades. Determine el número másico si el número de neutrones es 32.

[ "59", "57", "56", "54", "52" ]

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1.3.10

La diferencia de cuadrados del número másico y del número atómico de cierto átomo es 40. Si el número de neutrones es 4, identifique el elemento al que pertenece dicho átomo.

[ "litio (Z=3)", "oxígeno (Z=8)", "flúor (Z=9)", "neón (Z=10)", "boro (Z=5)" ]

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1.4.1

Indique la relación incorrecta.

[ "isótopos: átomos del mismo elemento", "isóbaros: átomos con igual masa atómica", "isótonos: átomos con igual número de neutrones", "isóbaros: átomos de elementos diferentes", "isótopos: átomos con igual número atómico" ]

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1.4.2

La suma de los números de masa de dos isótopos es 21. Si los números de neutrones de dichos isótopos son consecutivos, determine el número de masa del isótopo más ligero.

[ "13", "11", "10", "9", "8" ]

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1.4.3

Cuando el átomo de hierro pierde dos electrones se convierte en

[ "anión divalente.", "catión monovalente.", "átomo neutro.", "ion bipositivo.", "isótopo inestable." ]

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1.4.9

En cierto ion se cumple que el número de masa es 4 unidades mayor que el doble del número de protones. Determine la carga del ion si contiene 79 partículas subatómicas fundamentales y 30 nucleones neutros.

[ "1–", "1+", "2+", "3+", "3–" ]

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1.5.2

Respecto al orbital, señale la proposición incorrecta.

[ "Es la región energética de la estructura electrónica.", "Contiene 2 electrones como máximo.", "Presenta varias formas geométricas.", "Los electrones en un orbital tienen diferente sentido de giro.", "Los orbitales del segundo nivel tienen el doble del tamaño que los orbitales del primer nivel." ]

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1.5.3

Indique cuál de las siguientes regiones no se encuentra en la zona extranuclear.

[ "2p", "capa M", "5d", "3f", "nivel 5" ]

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1.5.4

Señale cuál de las siguientes regiones no existe.

[ "3d", "4p", "2s", "2d", "7p" ]

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1.5.5

Indique la relación subnivel-forma de orbital incorrecta.

[ "p: bilobular", "s: esférica", "d: tetralobular", "f: compleja", "p: tetralobular" ]

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1.5.6

Indique la relación incorrecta.

[ "n: refiere el tamaño del orbital", "mμ: representa a los orbitales", "ms: indica el sentido de giro del orbital", "μ: señala la forma geométrica del orbital", "μ: indica el subnivel donde se encuentra el electrón" ]

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1.5.7

Indique la región que presenta mayor estabilidad.

[ "2p", "4f", "5d", "6s", "5p" ]

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1.5.8

Respecto a las siguientes proposiciones, indique aquella que es incorrecta. A) El subnivel p está formado por 3 orbitales. B) Los electrones en un mismo orbital tienen diferente sentido de giro. C) La capa M admite como máximo 18 electrones. D) El orbital d puede contener como máximo 10 electrones. E) Los orbitales p son bilobulares.

[ "El subnivel p está formado por 3 orbitales.", "Los electrones en un mismo orbital tienen diferente sentido de giro.", "La capa M admite como máximo 18 electrones.", "El orbital d puede contener como máximo 10 electrones.", "Los orbitales p son bilobulares." ]

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1.5.10

Determine la cantidad de orbitales y electrones que posee como máximo la capa N.

[ "16 y 32", "16 y 24", "9 y 18", "25 y 50", "4 y 8" ]

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2.1.2

En cierto átomo se cumple que la capa M tiene 5 electrones más que la capa L. Determine su número atómico.

[ "15", "20", "23", "25", "28" ]

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2.1.3

El manganeso es un elemento muy importante para el cuerpo humano, regulariza los procesos bioquímicos al actuar como un catalizador. Si el número atómico del manganeso es 25, señale su configuración electrónica correcta.

[ "[Ar] 4s2 3d5", "[Ar] 3d7", "[Kr] 5s2 4d5", "[Ne] 4s2 4p5", "[Ar] 4s2 4d5" ]

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2.1.5

El arsénico, históricamente, se ha empleado con fines terapéuticos prácticamente abandonados por la medicina occidental, aunque recientemente se ha renovado el interés por su uso para el tratamiento de pacientes con leucemia. Si el número atómico del arsénico es 33, indique el número de orbitales semillenos y la cantidad de electrones apareados.

[ "1 y 32", "1 y 16", "3 y 15", "3 y 30", "5 y 14" ]

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2.1.6

Una gran parte de las redes de transporte de agua están hechas de cobre, debido a su resistencia a la corrosión y sus propiedades antibacterianas. Frente a las tuberías de plástico, las de cobre tienen la ventaja de que no arden en caso de incendio y por tanto no liberan humo y gases potencialmente tóxicos. En un átomo de cobre se cumple que el número de neutrones excede en 5 unidades al número de protones, además posee 63 nucleones fundamentales. Señale la configuración electrónica correcta.

[ "1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9", "1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d9", "1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2", "1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d9 4p6", "1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10" ]

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2.1.8

Cierto anión divalente presenta igual configuración electrónica que el Kriptón (Z=36). Determine el número de electrones del último nivel para el átomo neutro de donde se generó el anión.

[ "2", "3", "4", "5", "6" ]

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2.1.9

Indique el número de orbitales llenos y semillenos, respectivamente, que presenta un átomo cuyo número de neutrones es al número de protones como 15 es a 13; además su número de masa es 56.

[ "11 y 4", "13 y 0", "12 y 5", "9 y 6", "10 y 6" ]

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2.2.3

Cierto átomo de un elemento tiene 17 protones. Señale la ubicación del elemento en mención.

[ "2.o periodo; grupo VA", "2.o periodo; grupo VIIA", "3.er periodo; grupo VIIA", "4.o periodo; grupo VA", "3.er periodo; grupo VIIB" ]

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2.2.4

Indique cuál de los siguientes elementos presenta propiedades químicas similares al boro (Z=5).

[ "oxígeno (Z=8)", "neón (Z=10)", "galio (Z=31)", "silicio (Z=14)", "cloro (Z=17)" ]

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2.2.5

Señale cuál de las siguientes familias pertenece a los elementos de transición.

[ "metales alcalinos", "halógenos", "térreos", "gases nobles", "metales de acuñación" ]

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2.2.6

Señale la alternativa correcta. A) Los elementos de un mismo periodo tienen igual configuración electrónica. B) Los elementos de los grupos B se denominan representativos. C) Los elementos de transición pertenecen a los grupos A. D) En los grupos B, la variación de las propiedades de los elementos es regular. E) Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.

[ "Los elementos de un mismo periodo tienen igual configuración electrónica.", "Los elementos de los grupos B se denominan representativos.", "Los elementos de transición pertenecen a los grupos A.", "En los grupos B, la variación de las propiedades de los elementos es regular.", "Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares." ]

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2.2.7

Señale la configuración electrónica correcta de un elemento alcalino térreo.

[ "1s2 2s2 2p2", "1s2 2s2 2p6 3s2 3p4", "1s2 2s2 2p4", "1s2 2s2 2p6 3s2", "1s2 2s2 2p6 3p1" ]

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2.2.8

Señale la configuración electrónica de un elemento que se encuentra en el tercer periodo y grupo 16.

[ "1s2 2s2 2p6 3s2 3p6", "1s2 2s2 3s2 3p6 3d6", "1s2 2s2 2p6 4s2 3d6", "1s2 2s2 2p6 3s2 3p4", "1s2 2s2 2p6 3s2 4p4" ]

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2.2.9

Cierto catión divalente presenta 15 electrones en el tercer nivel. Señale la ubicación del elemento al que pertenece dicho catión.

[ "3.er periodo; grupo 7", "4.o periodo; grupo 9", "4.o periodo; grupo 7", "3.er periodo; grupo 9", "4.o periodo; grupo 17" ]

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2.3.2

Indique el elemento que tiene menor volumen atómico.

[ "Sr", "Cl", "As", "Ar", "Li" ]

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2.3.4

Señale el elemento con mayor volumen atómico.

[ "Li (Z=3)", "As (Z=33)", "Cl (Z=17)", "P (Z=15)", "Ar (Z=18)" ]

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2.3.5

Los metales alcalinotérreos reciben su nombre que proviene de la denominación que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Señale cuál de estos metales tiene mayor energía de ionización.

[ "Be (Z=4)", "Ca (Z=20)", "Sr (Z=38)", "Mg (Z=12)", "Ba (Z=56)" ]

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2.3.6

Indique cuál de los siguientes elementos presenta mayor dificultad para retirar un electrón de su último nivel.

[ "Mg (Z=12)", "K (Z=19)", "Ga (Z=31)", "Br (Z=35)", "O (Z=8)" ]

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2.3.9

Según las tendencias periódicas de las propiedades de los átomos, indique la proposición incorrecta.

[ "Los metales presentan menor electronegatividad.", "Los no metales tienden a ganar electrones.", "A mayor tendencia para oxidarse, mayor es la fuerza oxidante.", "Los elementos menos electronegativos son de mayor tamaño y de menor energía de ionización.", "La fuerza reductora varía en relación inversa a la electronegatividad." ]

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2.4.1

Respecto al enlace químico, señale la alternativa incorrecta.

[ "Participan todos los electrones de los átomos a enlazarse.", "Las fuerzas de atracción son eléctricas.", "Los átomos presentan mayor estabilidad que la molécula formada.", "En la formación de enlace se libera energía.", "La energía de la molécula es menor que la suma de las energías de los átomos que la conforman." ]

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2.4.2

Si un elemento se ubica en el tercer periodo y su notación de Lewis es E, determine su número atómico.

[ "10", "12", "14", "16", "18" ]

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2.4.4

Indique cuál de los siguientes compuestos no es iónico.

[ "MgCl2", "Fe2O3", "NH4NO3", "ZnS", "BeBr2" ]

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2.4.6

Si se combina el elemento A (Z=20) con el elemento Q (Z=17), señale el tipo y la fórmula del compuesto que se forma.

[ "iónico; AQ", "iónico; A2Q", "covalente; AQ2", "covalente; A2Q", "iónico; AQ2" ]

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2.4.8

Se tiene un elemento R, cuya configuración electrónica terminal es ...4p1, que se combina con un elemento T, cuya configuración electrónica terminal es ...2p4. Señale la posible fórmula del compuesto que se formará.

[ "RT", "RT2", "RT3", "R2T3", "RT4" ]

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2.4.10

Si se combina un elemento alcalino térreo M del cuarto periodo con otro elemento nitrogenoide Q del segundo periodo, señale el tipo y la fórmula del compuesto que se formará.

[ "Covalente; M2Q5", "Iónico; M2Q5", "Iónico; M2Q3", "Covalente; MQ", "Iónico; M3Q2" ]

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2.5.2

Señale cuál de los siguientes compuestos es covalente.

[ "NaCl", "AlF3", "FeS", "Br2O5", "MgO" ]

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2.5.3

Indique cuál de los siguientes compuestos presenta mayor número de enlaces múltiples.

[ "SO", "HCl", "O2", "HCN", "CS2" ]

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2.5.5

Señale cuál de los siguientes compuestos presenta mayor número de enlaces dativos.

[ "CO2", "HNO3", "O3", "HClO4", "SO3" ]

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3.1.6

El tetracloruro de carbono, CCl4, es una molécula ...............; esta sustancia es usada como disolvente, por lo que podrá disolver sustancias ...............

[ "apolar - apolares.", "polar - apolares.", "apolar - polares.", "polar - polares.", "apolar - iónicas." ]

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3.1.7

¿Qué sustancia se disuelve en el agua?

[ "H2", "CH4", "NaCl", "He", "C" ]

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3.2.3

Las fuerzas de atracción que se deben vencer para hervir el O2 son fuerzas

[ "puente - hidrógeno.", "ion - dipolo.", "metal - metal.", "dipolo - dipolo.", "de dispersión." ]

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3.2.4

Indique las sustancias que presentan interacciones mediante la fuerza puente de hidrógeno. I. H2 II. PH3 III. HF

[ "solo III", "solo I", "solo II", "I, II y III", "II y III" ]

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3.2.7

Señale aquella sustancia cuyas moléculas poseen solo fuerzas de dispersión en fase líquida.

[ "HNO3", "HCl", "Ne", "O3", "H2O" ]

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3.2.8

¿Cuál es un líquido asociado?

[ "NaOH(l)", "C3H8(l)", "NF3(l)", "HClO(l)", "F2(l)" ]

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3.2.9

Indique la sustancia que presenta la mayor temperatura de ebullición.

[ "H2", "F2", "I2", "Cl2", "Br2" ]

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3.3.2

Indique la proposición correcta.

[ "Siempre la valencia es igual que el estado de oxidación.", "El estado de oxidación del oxígeno en el OF2 es –2.", "El estado de oxidación no puede ser una fracción.", "La valencia no puede ser una fracción.", "El estado de oxidación del hidrógeno en el H2 es +1." ]

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3.3.3

Determine el estado de oxidación del fósforo, del carbono y del manganeso, respectivamente, en los siguientes compuestos. H3PO3, C2H2, H2MnO4

[ "+1, +2, +7", "+3, +1, +6", "+5, –2, +6", "+3, –1, +6", "+1, –1, +6" ]

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Chemistry

Química

3.3.5

Indique el óxido correctamente nombrado.

[ "Al2O3: óxido aluminoso", "Li2O: óxido de litio (I)", "BaO: óxido de bario (II)", "MgO: óxido de magnesio", "Na2O: óxido sódico (I)" ]

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Chemistry

Química

3.3.6

Determine la suma de los estados de oxidación del nitrógeno y del azufre en N3H y S2O3–2.

[ "–2", "+3", "+2/3", "–1/3", "+5/3" ]

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Chemistry

Química

3.3.7

Indique el óxido que presenta menor atomicidad.

[ "óxido plumboso", "óxido de cobalto (III)", "trióxido de digalio", "óxido áurico", "óxido niquélico" ]

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Química

3.4.1

Indique el número de óxidos básicos y de óxidos ácidos, respectivamente, en FeO, N2O3, Na2O, BaO, Cl2O y SO3.

[ "2 y 4", "4 y 2", "3 y 3", "5 y 1", "1 y 5" ]

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3.4.2

Señale la atomicidad del anhídrido mangánico.

[ "5", "7", "4", "6", "3" ]

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Química

3.4.4

Indique la fórmula correcta del hidróxido plomo (II).

[ "PbOH", "Pb(OH)2", "PbOH2", "Pb2OH", "Pb(OH)2" ]

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Chemistry

Química

3.4.6

Indique el óxido correctamente nombrado.

[ "Ag2O - óxido argéntico (I)", "CuO - anhidrido cúprico", "SO2 - óxido de azufre (VI)", "Cr2O3 - óxido crómico", "PtO2 - óxido de platino (II)" ]

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Química

3.4.7

¿Cuál será la fórmula del hidróxido que se forma cuando el óxido auroso reacciona con el agua?

[ "Au(OH)4", "AuOH", "Au(OH)3", "Au(OH)2", "Au3OH" ]

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Química

3.4.9

Determine la atomicidad del hidróxido que se forma cuando un óxido pentatómico reacciona con el agua.

[ "3", "4", "7", "9", "5" ]

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Química

3.4.10

Determine la fórmula del ácido hidrácido que presenta la siguiente información. I. Es un ácido del grupo VIIA. II. Disuelve el vidrio. III. El elemento que lo forma tiene la particularidad de tener un estado de oxidación negativo frente al oxígeno.

[ "HCl(ac)", "HF(ac)", "H2Se(ac)", "HI(ac)", "H2S(ac)" ]

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Química

3.5.2

Determine la fórmula del ácido permangánico.

[ "HMnO3", "H2MnO4", "HMnO4", "H2MnO3", "HMnO2" ]

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Química

3.5.3

Determine el nombre del siguiente ion y el estado de oxidación del elemento diferente al oxígeno. ClO4−

[ "ion cloroso; +3", "ion clorito; +5", "ion clorato; +7", "ion clorato; +5", "ion perclorato; +7" ]

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Chemistry

Química

3.5.4

Indique el número de sales oxisales y haloi-deas, respectivamente, en KI, CaCO3, H2SO4, Na2O, BaCl2 y KClO3.

[ "3 y 3", "5 y 1", "4 y 2", "2 y 2", "2 y 4" ]

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Química

3.5.6

¿Qué ácido está correctamente nombrado?

[ "H3PO3: ácido fosfórico", "H3BO3: ácido boroso", "H2SO3: ácido hiposulfuroso", "H2SeO4: ácido selénico", "HIO4: ácido iodhídrico" ]

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Chemistry

Química

3.5.7

¿Qué ion está correctamente nombrado?

[ "Pt+2: ion platínico", "CO3^2−: ion carbonito", "BrO3^2−: ion bromuro", "Co3+: ion cobaltoso", "IO2^1−: ion iodito" ]

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Química

3.5.8

Indique el nombre de la siguiente sal oxisal. NaNO2

[ "nitrato de sodio", "nitrito de sodio", "nitrato sódico", "hiponitrito sódico", "nitroso de sodio" ]

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Química

3.5.9

¿Cuál es el nombre de la sal que se obtiene al hacer reaccionar el hidróxido de plomo IV con el ácido permangánico?

[ "permangánico plumboso", "permanganato de plomo IV", "manganato plúmbico", "manganato plumboso", "permanganato plumboso" ]

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Química

4.1.3

Determine la atomicidad del compuesto P4Ox, si sabemos que su masa molar es 284 g/mol.

[ "16", "15", "18", "14", "20" ]

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Química

4.1.4

¿Cuántos gramos de aluminio contendrán 3,6×10^23 átomos? PA (Al)=27 uma

[ "81 g", "48,6 g", "27 g", "24,3 g", "16,2 g" ]

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Química

4.1.5

Señale la alternativa que contenga la sustancia con mayor masa. PA (uma): H=1; C=12; O=16; S=32; Fe=56; Au=197

[ "5 moles de Fe", "3 moles de Au", "2 moles de C3H8", "2,5 moles de H2SO4", "1,8 moles de SO3" ]

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Química

4.1.6

Calcule el número de moles presentes en 450 gramos de gas etano, C2H6.

[ "3 moles", "5 moles", "1,2 moles", "15 moles", "8,5 moles" ]

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Química

4.1.8

En el platillo de una balanza, se colocan 20 moles de óxido de calcio. ¿Cuántos moles de óxido férrico se deberán colocar en el otro platillo para equilibrar la balanza? PA (uma): O=16; Fe=56; Ca=40

[ "12", "18", "7", "21", "14" ]

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4.1.9

En un recipiente herméticamente cerrado, se tienen 256 gramos de oxígeno. Si se extraen 1,2×10^24 moléculas de oxígeno, ¿qué masa de oxígeno quedará en el recipiente?

[ "110 g", "150 g", "145 g", "192 g", "138 g" ]

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4.1.10

Determine la masa de la glicerina, C3H8O3, que se debe disponer para que tenga igual número de moléculas de benceno, C6H6, contenidas en 390 mL. PA (uma): H=1; C=12 Dato: D(C6H6)=0,8 g/mL

[ "368 g", "73,6 g", "736 g", "46 g", "184 g" ]

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Química

4.2.2

Determine la cantidad de cromo contenido en 1090 gramos de ácido dicrómico, H2Cr2O7. PA (uma): H=1; O=16; Cr=52

[ "260 g", "520 g", "1300 g", "218 g", "1040 g" ]

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4.2.3

El nitrógeno, al igual que el fósforo, es un componente esencial para recuperar las tierras de cultivo. Determine la composición centesimal del nitrógeno en la urea, NH2CONH2. PA (uma): H=1; C=12; N=14; O=16

[ "22,5%", "33,2%", "46,7%", "45%", "75%" ]

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4.2.4

Determine la composición centesimal del agua en la sal de Epsom, MgSO4 ·7H2O. PA (uma): H=1; O=16; Mg=24; S=32

[ "33,3%", "23,75%", "51,2%", "78%", "46,5%" ]

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4.2.5

Determine el número de moles de átomos de oxígeno que se podrá extraer de 82 gramos de Ca(NO3)2. PA (uma): N=14; O=16; Ca=40

[ "5", "6", "3", "4", "7" ]

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4.2.6

¿Qué masa de AgBr se producirá cuando 108 gramos de Ag2Cr2O7 reaccionan con suficiente cantidad de HBr? PA (uma): H=1; O=16; Cr=52; Br=80; Ag=108

[ "94 g", "47 g", "23,5 g", "198 g", "45 g" ]

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4.2.7

¿Qué cantidad de hierro podrá extraerse de 12 kg de pirita, FeS2, que contiene 15% de impurezas? PA (uma): S=32; Fe=56

[ "700 g", "2,6 kg", "1,4 kg", "4,76 kg", "1200 g" ]

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4.2.8

Un metal forma un óxido de fórmula M2O3; este óxido contiene 52,9% en masa del metal. Determine el peso atómico del metal.

[ "23 uma", "24 uma", "25 uma", "26 uma", "27 uma" ]

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4.2.10

Una arcilla contiene 60% en masa de sílice, 20% en masa de humedad y el resto de impurezas. ¿Cuál es la composición centesimal de la sílice en la arcilla desecada?

[ "75%", "80%", "85%", "90%", "70%" ]

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